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                  燒堿、氫氧化鈉用途

                  聯系人: 王總
                  手機: 13964423541
                  QQ: 1160017856
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                  堿性:
                  氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性。[1]
                  它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):
                  NaOH + HCl = NaCl + H₂O
                  2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
                  NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
                  同樣,其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應:
                  NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
                  2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
                  2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
                  ZnCl2+4NaOH(過量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
                  氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉(Na₂CO₃),因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳(CO₂):
                  2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現。
                  倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉(NaHCO₃),俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:
                  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
                  同樣,氫氧化鈉能與像二氧化硅(SiO₂)、二氧化硫(SO₂)等酸性氧化物發生反應:
                  2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
                  2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O
                  NaOH + SO₂(過量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃)
                  有機反應
                  許多的有機反應中,氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色,
                  堿催化環氧烷開環舉例
                  堿催化環氧烷開環舉例
                  其中,最具代表性的莫過于皂化反應:
                  RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH[7]
                  也可催化許多其他反應,如環氧烷開環、鹵仿反應等:
                  I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3(生成碘仿)
                  氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應,如:
                  CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
                  也可能使鹵代烴發生消除:
                  CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
                  氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應,例如:
                  R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3[8]

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